1, elementar kirishBariy,
"Baalli" er metalleleli, Baenery belgisi bo'lgan, davriy jadvalning oltinchi davrida III guruhida joylashgan. Bu yumshoq, kumush oq rangli qo'lqop gidikali er metallini va ishqorli er metallarida eng faol elementi. Element nomi beta alfa (burlari) so'zidan kelib chiqadi, bu "og'ir" degan ma'noni anglatadi.
2, qisqa tarixni kashf etish
Ishqorli erlar sulfidlari fosforencesenda, ya'ni yorug'likka duchor bo'lgandan keyin qorong'ida vaqt davomida yorug'lik chiqarishda davom etishadi. Bariy birikmalari ushbu xususiyat tufayli odamlarning e'tiborini aniqlay boshladi. 1602 yilda Kassia Lauroni Boloniya shahrida, Italiya sulfatini o'z ichiga olgan va u qorong'i moddalar bo'lgan bariy moddalarni o'z ichiga olgan va o'sha paytda olimlarning qiziqishini uyg'otganligini bildirdi. Keyinchalik toshning bu turi polikit deb ataladi va Evropa kimyogarlarining tahliliy tadqiqotlardagi manfaatlarini uyg'otdi. 1774 yilda Shvetsiya kimyogar CW Sriele bariy oksimosi nisbatan og'ir yangi tuproq ekanligini aniqladi, u "Bariy" (og'ir tuproq) deb nomlandi. 1774 yilda Scheler bu tosh yangi tuproq (oksidlar) va oltingugurt kislotasi bo'lganiga ishondi. 1776 yilda u toza tuproqni (oksid) olish uchun bu yangi tuproqda nitratni isitdi. 1808 yilda Britaniya kimyogar X. Devi simobni katod va platina sifatida bariy amlgam ishlab chiqarish uchun (golo4) ishlab chiqaradigan anod sifatida ishlatilgan. Merkuratsiyani olib tashlash uchun simobni olib tashlash uchun past tozal metall, yunoncha (og'ir) deb nomlangan. Element belgisi BA deb nomlanadibariy.
3, fizik xususiyatlari
Bariy725 ° C ni eritib, qaynab turgan suvning erishi, zichligi 3,51g / sm3 va egiluvchanlik. Bariyning asosiy rudalari bariy va Arsenopiritdir.
| atom raqami | 56 |
| proton raqami | 56 |
| atom radiusi | 222pm |
| atom hajmi | 39.24cm3/ mol |
| qaynab turgan nuqta | 1846 yil |
| Erish nuqtasi | 725 ℃ |
| Zichlik | 3.51g / sm3 |
| atom og'irligi | 137.327 |
| Mohs qattiqlik | 1.25 |
| Keskinlik modul | 13GPA |
| Shear Modulus | 4.9GPA |
| termal kengayish | 20,6 mkm / (m isi) (25 ℃) |
| Issiqlik o'tkazuvchanligi | 18.4 w / (mak · k) |
| chidamlilik | 332 Nω M M (20 ℃) |
| Magnit ketma-ketlik | Paramgetik |
| elektratsionizm | 0.89 (bouling shkalasi) |
4,Bariykimyoviy element kimyoviy xususiyatlari.
Baia guruhiga III guruhiga kiradigan va ishqorli er metallarining a'zosi bo'lgan kimyoviy belgi hisoblanadi. Bariyning katta kimyoviy faoliyatiga ega va gidroksey er metallari orasida eng faol hisoblanadi. Potentsial va ionizatsiya energiyasidan, bariyning pasayishi borligini ko'rish mumkin. Aslida, agar birinchi elektronni yo'qotishni hisobga olgan holda, bariy suvda eng kuchli qisqarish mavjud. Biroq, Bariy uchun ikkinchi elektronni yo'qotish nisbatan qiyin. Shuning uchun, barcha omillarni hisobga olgan holda, bariyning pasayishi sezilarli darajada pasayadi. Shunga qaramay, u kislotali echimlar bo'yicha eng reaktiv eritmalar, faqat lityum, esi, rezidium va kaliydan biridir.
| Tegishli tsikl | 6 |
| Etnik guruhlar | Iia |
| Elektron qatlam taqsimoti | 2-8-18-18-8-2 |
| Oksidtsiya holati | 0 +2 |
| Periferik elektron tartib | 6s2 |
5.Main birikmalari
1). Bariy oksidi asta-sekin bariy oksidini shakllantirish uchun asta-sekin oksidlaydi, bu rangsiz kubikli kristalldir. Kislotadagi eriydi, aseton va ammiak suvida erimaydi. Bariy gidroksidni shakllantirish uchun suv bilan reaktsiya qiladi, bu zaharli. Yonilganda u yashil olov chiqaradi va bariy peroksidni yaratadi.
2). Bariy peroksid vodorod peroksidini ishlab chiqarish uchun oltingugurt kislotasi bilan reaktsiyalar. Ushbu reaktsiya laboratoriyada vodorod peroksidini tayyorlash printsipiga asoslanadi.
3). Bariy gidroksidi suv bilan bariy gidroksid va vodorod gazini ishlab chiqarish uchun reaktsiya qiladi. Bariy gidroksidi va uning yuqori sublmatsiya energiyasining kam barsumiyasi pastligi sababli reaktsiya ishqorli metallar va bariy gidroksidi ko'rinishni yashiradi. Bariy karbonatini tashkil etadigan echimga kam miqdordagi karbonat angidrid va ortiqcha karbonat angidridni eritib olish uchun bariyar karbonatni eritib, bariyli bikarbonatni hosil qiladi.
4)). Aminegiketizm va o'tkazuvchanlik bilan oddiy ammiakda eritmali ammiakda eritib yuborishi mumkin, bu ammiakli elektron eritma hosil qiladi. Uzoq vaqt davomida saqlashdan keyin ammiakda vodorod gazetasi ammiaklar elektron tomonidan vodorod gaziga kamaytiriladi va umumiy ammiak bilan aminona bariy va vodorod gazini ishlab chiqaradigan suyuq ammiak bilan reaktsiya qilinadi.
5). Bariylquloq oq kristalli yoki kukun, toksik, suvda ozgina eriydi va havoda joylashtirilganda asta-sekin bariy sulfat tarkibiga oksidlangan. Omsidratorli kuchli kislotalarni, masalan, oltingugurtli dioksid gazini, o'tkir odil hid bilan ishlab chiqaradigan xlorid kislotalarini eritib oling. Azob-axloq kislotasi kabi oksidlash kislotalariga duch kelganda, uni bari sulfatiga aylantirish mumkin.
6). Bariy sulfatida bariyl sulfatining suvda eritilgan qismi butunlay ionlashtiriladi, uni kuchli elektrolitga aylantiradi. Bariy sulfati suyultirilgan nitrat kislotada erimaydi. Asosan oshqozon-ichak kontrakti sifatida ishlatiladi.
Bariy karbonati toksik va sovuq suvda erimaydi. Bu bariy sulfatning yanada erimaydigan oq cho'qqini ishlab chiqarish uchun - suvli sulfatning yanada erimaydigan oqshomini ishlab chiqaradi - suvli eritmada aylanadigan tendentsiya: suvli echimga aylantirish juda oson.
6, Ilova maydonlari
1. Bariy tuzlari, qotishmalar, otashinlar, yadroviy reaktorlar va boshqalarni ishlab chiqarishda sanoat maqsadlarida qo'llaniladi. Qat'iy qismlarda, shu jumladan qo'rg'oshin, kaltsiy, magniy, natriy, litin, alyuminiy va nikel qotishmalarida keng qo'llaniladi. Bariy metallidan buzg'unchilik naychalari va katod ruklari, shuningdek, o'lchash metallari uchun degezing agentini olib tashlash mumkin. Aboriy nitrat kaliyli xlizasi, magniy kukuni va qovoqlarni ishlab chiqarish signal va otashinlarni ishlab chiqarish uchun ishlatilishi mumkin. Erig'ali bariy aralashmalar odatda bariy xlorid kabi initsidlar, o'simlik zararkunandalarini boshqarish uchun ishlatiladi. U shuningdek elektrolitik soda ishlab chiqarish uchun sho'r suv va qozon suvini qayta ishlash uchun ishlatilishi mumkin. Shuningdek pigmentlarni tayyorlash uchun ishlatiladi. To'qimachilik va charm qur'achilar uni inbyal ipak uchun morti va etaklovchi vosita sifatida ishlatishadi.
2. Tibbiy qo'llanma uchun bariy sulfat rentgen tekshiruvi uchun yordamchi dori-darmondir. Hidsiz va mazali oq kukun, rentgen tekshiruvi paytida tanada ijobiy kontrastni ta'minlaydigan modda. Tibbiy bari sulfati oshqozon-ichak traktiga berilmaydi va allergik reaktsiyalarga olib kelmaydi. Uning tarkibida bariy xlorid, bariy sullid va bariy karbonat kabi bariyli aralashmalar mavjud emas. Asosan ekspertiza o'tkazish uchun boshqa maqsadlar uchun ishlatiladigan oshqozon-ichak tekshiruvi uchun ishlatiladi
7, tayyorgarlik usuli
Sanoat mahsuloti ishlab chiqarishmetall bariyikki bosqichga bo'linadi: bariy oksidi va metall issiqlik terimini kamaytirish (alyuminiy termal qisqarish). 1000-1200 ℃ da,metall bariyMetall alyuminiy bilan bariy okrugni kamaytirish orqali olish mumkin, so'ngra vakuum distillash orqali tozalanadi. Metall bariyni ishlab chiqarish uchun alyuminiy termal kamayish usuli: turli xil tarkibiy nisbatlar tufayli, bariy oksidining alyuminiy pasayishi uchun ikkita reaktsiya bo'lishi mumkin. Reaktsiya tenglamasi quyidagicha: ikkala reaktsiyalar ikkalasi ham 1000-1200 ℃ da oz miqdordagi bariyni ishlab chiqarishi mumkin. Shuning uchun vakuum nasosidan reaktsiya bug'idan reaktsiyalar zonasidan doimiy ravishda uzilish zonasiga o'tish uchun reaktsiyaga o'tishni davom ettirish uchun reaktsiya zonasi uchun doimiy ravishda uzatish kerak. Reaktsiya toksik bo'lganidan keyin qoldiq va uni yo'q qilishdan oldin davolash kerak
O'tish vaqti: sep-12-2024