56-element: bariy

1, Elemental KirishBariy,
Ba kimyoviy belgisi bilan ishqoriy tuproq metall elementi davriy sistemaning oltinchi davrining IIA guruhida joylashgan. Bu yumshoq, kumushrang oq yaltiroq ishqoriy tuproq metali va gidroksidi tuproq metallarining eng faol elementidir. Element nomi yunoncha beta alpha rōs (barys) so'zidan kelib chiqqan bo'lib, "og'ir" degan ma'noni anglatadi.

2, Qisqacha tarixni kashf qilish
Ishqoriy tuproq metallarining sulfidlari fosforessensiyani namoyon qiladi, ya'ni ular yorug'lik ta'siridan keyin qorong'ida ma'lum vaqt davomida yorug'lik chiqarishda davom etadilar. Bariy birikmalari aynan shu xususiyati tufayli odamlarning e'tiborini torta boshladi. 1602-yilda Italiyaning Boloniya shahridagi Kasio Lauro ismli poyabzalchi o‘z tarkibida bariy sulfat bo‘lgan baritni yonuvchi moddalar bilan birga qovurib, qorong‘uda yorug‘lik chiqarishi mumkinligini aniqlagani o‘sha davr olimlarida katta qiziqish uyg‘otgan. Keyinchalik bu turdagi toshlar polonit deb ataldi va evropalik kimyogarlarning analitik tadqiqotlarga qiziqishini uyg'otdi. 1774 yilda shved kimyogari CW Scheele bariy oksidi nisbatan og'ir yangi tuproq ekanligini aniqladi va uni "Baryta" (og'ir tuproq) deb ataydi. 1774 yilda Sheler bu tosh yangi tuproq (oksid) va sulfat kislota birikmasi ekanligiga ishondi. 1776 yilda sof tuproq (oksid) olish uchun bu yangi tuproqdagi nitratni qizdirdi. 1808-yilda ingliz kimyogari X.Deyvi bariy amalgama hosil qilish uchun baritni (BaSO4) elektroliz qilish uchun katod sifatida simob va anod sifatida platinani ishlatgan. Simobni olib tashlash uchun distillashdan so'ng past tozalikdagi metall olindi va yunoncha barys (og'ir) so'zi bilan nomlandi. Element belgisi chaqirilgan Ba ​​sifatida o'rnatiladibariy.

3, Jismoniy xususiyatlar
Bariyerish nuqtasi 725 ° C, qaynash nuqtasi 1846 ° C, zichligi 3,51 g / sm3 va egiluvchanligi bo'lgan kumush oq metalldir. Bariyning asosiy rudalari barit va arsenopiritdir.

4,Bariykimyoviy xossaga ega kimyoviy element hisoblanadi.
Kimyoviy belgisi Ba, atom raqami 56, davriy tizim IIA guruhiga kiradi va ishqoriy tuproq metallarining a'zosi. Bariy katta kimyoviy faollikka ega va gidroksidi tuproq metallari orasida eng faol hisoblanadi. Potensial va ionlanish energiyasidan bariy kuchli qaytarilish xususiyatiga ega ekanligini ko'rish mumkin. Aslida, agar faqat birinchi elektronning yo'qolishini hisobga olsak, bariy suvda eng kuchli qaytarilish xususiyatiga ega. Biroq, bariy uchun ikkinchi elektronni yo'qotish nisbatan qiyin. Shuning uchun, barcha omillarni hisobga olgan holda, bariyning kamayishi sezilarli darajada kamayadi. Shunga qaramay, u kislotali eritmalardagi eng reaktiv metallardan biri bo'lib, litiy, seziy, rubidiy va kaliydan keyin ikkinchi o'rinda turadi.

5.Asosiy birikmalar
1). Bariy oksidi havoda asta-sekin oksidlanib, rangsiz kubik kristall bo'lgan bariy oksidini hosil qiladi. Kislotalarda eriydi, aseton va ammiakli suvda erimaydi. Suv bilan reaksiyaga kirishib, zaharli bo‘lgan bariy gidroksidi hosil qiladi. Kuyganda u yashil olov chiqaradi va bariy peroksid hosil qiladi.
2). Bariy peroksid sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishib, vodorod peroksid hosil qiladi. Bu reaksiya laboratoriya sharoitida vodorod periksni tayyorlash tamoyiliga asoslanadi.
3). Bariy gidroksidi suv bilan reaksiyaga kirishib, bariy gidroksid va vodorod gazini hosil qiladi. Bariy gidroksidning past eruvchanligi va uning yuqori sublimatsiya energiyasi tufayli reaktsiya ishqoriy metallarniki kabi kuchli emas va hosil bo'lgan bariy gidroksid ko'rinishni yashiradi. Bariy karbonat cho'kmasini hosil qilish uchun eritmaga oz miqdorda karbonat angidrid kiritiladi va bariy karbonat cho'kmasini eritib, eruvchan bariy bikarbonat hosil qilish uchun ortiqcha karbonat angidrid qo'shiladi.
4). Aminobariy suyuq ammiakda erishi mumkin, paramagnetizm va o'tkazuvchanlikka ega ko'k eritma hosil qiladi, bu esa ammiak elektronlarini hosil qiladi. Uzoq muddatli saqlashdan so'ng, ammiakdagi vodorod ammiak elektronlari tomonidan vodorod gaziga aylanadi va umumiy reaktsiya bariy suyuq ammiak bilan aminobariy va vodorod gazini hosil qilish uchun reaksiyaga kirishadi.
5). Bariy sulfit oq kristall yoki kukun boʻlib, zaharli, suvda ozgina eriydi va havoga joylashtirilganda asta-sekin oksidlanib, bariy sulfatga aylanadi. O'tkir hidli oltingugurt dioksidi gazini hosil qilish uchun xlorid kislotasi kabi oksidlovchi bo'lmagan kuchli kislotalarda eritiladi. Suyultirilgan nitrat kislota kabi oksidlovchi kislotalarga duch kelganda, u bariy sulfatga aylanishi mumkin.
6). Bariy sulfat barqaror kimyoviy xususiyatlarga ega va bariy sulfatning suvda erigan qismi butunlay ionlanadi, bu esa uni kuchli elektrolitga aylantiradi. Bariy sulfat suyultirilgan nitrat kislotada erimaydi. Asosan gastrointestinal kontrast agenti sifatida ishlatiladi.
Bariy karbonat zaharli va sovuq suvda deyarli erimaydi., karbonat angidridli suvda ozgina eriydi va suyultirilgan xlorid kislotada eriydi. U natriy sulfat bilan reaksiyaga kirishib, bariy sulfatning koʻproq erimaydigan oq choʻkmasini hosil qiladi – suvli eritmadagi choʻkmalar orasidagi konversiya tendentsiyasi: uni erimaydigan yoʻnalishga aylantirish oson.

6, Ilova maydonlari
1. Sanoat maqsadlarida bariy tuzlari, qotishmalar, feyerverklar, yadroviy reaktorlar va boshqalarni ishlab chiqarishda ishlatiladi, shuningdek, misni tozalash uchun ajoyib deoksidlovchi hisoblanadi. Qo'rg'oshin, kaltsiy, magniy, natriy, litiy, alyuminiy va nikel qotishmalarini o'z ichiga olgan qotishmalarda keng qo'llaniladi. Bariy metalli vakuum naychalari va katod nurlari naychalaridan iz gazlarini olib tashlash uchun gazsizlantiruvchi vosita, shuningdek, metallarni tozalash uchun gazsizlantiruvchi vosita sifatida ishlatilishi mumkin. Kaliy xlorat, magniy kukuni va rozin bilan aralashtirilgan bariy nitrat signal chiroqlari va otashinlarni ishlab chiqarish uchun ishlatilishi mumkin. Eriydigan bariy birikmalari odatda turli xil o'simlik zararkunandalariga qarshi kurashish uchun bariy xlorid kabi insektitsidlar sifatida ishlatiladi. Bundan tashqari, elektrolitik kaustik soda ishlab chiqarish uchun sho'r va qozon suvini tozalash uchun ham foydalanish mumkin. Pigmentlarni tayyorlash uchun ham ishlatiladi. To'qimachilik va charm sanoati uni sun'iy ipak uchun mordan va matlash vositasi sifatida ishlatadi.
2. Tibbiy maqsadlarda foydalanish uchun bariy sulfat - rentgen tekshiruvi uchun yordamchi dori. Hidsiz va ta'msiz oq kukun, rentgen tekshiruvi paytida tanadagi ijobiy kontrastni ta'minlay oladigan modda. Tibbiy bariy sulfat oshqozon-ichak traktida so'rilmaydi va allergik reaktsiyaga olib kelmaydi. Unda bariy xlorid, bariy sulfid va bariy karbonat kabi eruvchan bariy birikmalari mavjud emas. Asosan oshqozon-ichak traktini ko'rish uchun ishlatiladi, vaqti-vaqti bilan tekshirishning boshqa maqsadlari uchun ishlatiladi

7, Tayyorlash usuli
ning sanoat ishlab chiqarishimetall bariyikki bosqichga bo'linadi: bariy oksidi ishlab chiqarish va metallni termik qaytarilish (alyuminiyni termik qaytarilish). 1000-1200 ℃ da,metall bariybariy oksidini metall alyuminiy bilan kamaytirish orqali olinishi mumkin, keyin esa vakuumli distillash orqali tozalanadi. Metall bariyni ishlab chiqarish uchun alyuminiyni termal pasaytirish usuli: Turli xil ingredientlar nisbati tufayli bariy oksidini alyuminiyni kamaytirish uchun ikkita reaktsiya bo'lishi mumkin. Reaksiya tenglamasi: ikkala reaksiya ham 1000-1200 ℃ haroratda oz miqdorda bariy hosil qilishi mumkin. Shuning uchun reaksiyaning o'ngga siljishi davom etishi uchun bariy bug'ini reaksiya zonasidan sovuq kondensatsiya zonasiga uzluksiz o'tkazish uchun vakuum nasosidan foydalanish kerak. Reaktsiyadan keyingi qoldiq zaharli bo'lib, utilizatsiya qilishdan oldin qayta ishlanishi kerak